化学必修一需要掌握哪些知识点？这学期学过的知识点你掌握了吗？为了方便大家学习和参考，下面小编精心准备了化学必考知识点的总结。欢迎学习！

化学必修一知识点归纳

1.常温常压气态有机物：1 ~ 4个碳原子的烃类、氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2.碳原子较少的醛类、醇类、羧酸类(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚类和酯类(乙酸乙酯)难溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但在高于65的任何比例下都是互溶的。

3.所有烃类、酯类和一氯代烷烃的密度都小于水的密度；一溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度高于水。

4.能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛类、含有不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳三键)的有机物。苯及其同系物(甲苯)、四氯化碳、氯仿、液态烷烃等。能使溴水萃取褪色。

5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(酚类)。

有机化学基础知识

6.具有相同碳原子数的同分异构体的不同种类的物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.没有异构体的有机化合物有：烷烃：ch4、c2h6、c3h8烯烃：c2h4炔烃：c2h2氯化碳氢化合物：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、C2 H5 cl；酒精：ch4o醛类：ch2o、c2h4o酸：ch2o2。

8.取代反应包括卤化、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如乙醇分子间脱水)等。

9.能与氢发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯类(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10.可水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、纤维二糖)

化学必修一易错知识点

1.化学的特点是认识分子，制造分子。

2.结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的具有生理活性的蛋白质。

3.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂。

4.钠可以用来冶炼钛、锆、铌、钽和其他金属。

5.钠做高压钠灯的原因：高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，肉眼敏感，可用作灯塔。

6.从原子的角度来看，化学变化的本质是反应物分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

7.原子是化学变化过程中最小的粒子。

8.火焰反应的本质是电子跃迁，而不是化学变化。

9、火焰反应：Na黄Li紫红色K浅紫色(透过蓝钴玻璃观察，因为K常混有Na黄掩盖浅紫色)Cu绿Ba黄Co浅蓝色

10.铁在氯气中点燃，产生棕红色烟雾。

1.铜在氯气中点燃，产生黄色烟雾。

12.氯气和氢气混合后被点燃，产生苍白的火焰和白雾。

13.磷在氯气中燃烧产生白烟(PCl5)和雾(PCl3)。

14.新制氯水：3分子：Cl2、HClO、HClO四种离子：Cl-，H-，ClO-，OH-

长期氯化水=稀盐酸：H2O，Cl-，H，OH-

15.氯水是混合物，而液氯是纯的。

16.84消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕剂(主要成分稀盐酸)混合产生氯气。

17.液氯可以用钢罐储存和运输

20.溴是室温下唯一的液态非金属物质。液溴易挥发，有毒，所以一般用水和液体密封。

21.氯化银、溴化银和碘化银都是感光的。

2.硅在自然界中没有自由态。

23.三氧化硫在标准条件下为无色针状晶体。

24.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。

25.二氧化硫能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫、二氧化碳进入氯化钡溶液不会产生沉淀。

27.浓硫酸的鉴别方法3360用玻璃棒蘸浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。

28.常温下，铁和铝用浓硫酸和浓硝酸钝化，可以用铝罐车运输浓硫酸和浓硝酸。

29.臭氧和氧气是同素异形体。

30.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化。

31.硒和碲的所有化合物都是有毒的。

32.二氧化氮和四氧化二氮在室温下可以相互转化。

33

、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)

35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。

36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。

37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。

38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。

39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。

40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。

41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。

42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。

43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。

44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。

46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。

47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。

48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。

49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。

51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。

53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。

55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。

56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。

57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。

58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。

60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。

61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。

64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。

66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。

67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。

68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。

71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。

72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。

75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。

76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。

77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。

78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。

79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。

80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。

81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。

82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。

83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。

84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。

85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。

86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。

87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。

88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。

89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。

90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。

91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。

92、煤气的主要成分是一氧化碳。

93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。

96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。

97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。

98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。

99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。

100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。

化学必修一方程式配平方法

一、最小公倍数法

1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4、验证反应式。配平是否正确。

二、观察法

1.从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;

2.根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

三、奇数配偶法

1.找出在化学反应中出现次数最多的元素;

2.从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;

3.由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

四，定一法(归一法)

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数

五、分数配平法

1.先配平化合物中各元素的原子;

2.用分数配平单质元素的原子;

3.去分母，使配平后的化学计量数为整数。